Moleküle, gemeinsame Nutzung von Bindungselektronen,
Nichtmetalle
(wird auch Atombindung genannt)

Elektronegativität: Maß für die Fähigkeit eines Atoms Bindungselektronen anzuziehen; eine Bindung ist umso polarer, je größer die EN Differenz der beteiligten Atome ist;
bei polaren Elektronenpaarbindungen kann ein Dipol vorliegen (Voraussetzung unterschiedliche Ladungsschwerpunkte)
Bindungen zwischen zwei gleichen Atomen sind immer unpolar

Valenzstrichformel, zeigt alle bindenden und freien Elektronenpaare eines Moleküls

Wasser ist ein Dipol
wenn eine polare Elektronenpaarbindung vorliegt und das Molekül unsymmetrisch aufgebaut ist, so dass die Ladungsschwerpunkte nicht aufeinandertreffen

Moleküle, ungeladen, Elektronenpaarbindung
Elemente H₂ O₂ N₂ Cl₂ Br₂ I₂ F₂
mindestens zwei Atome im Molekül
Ausnahme bei der Darstellung: C, S, P werden in Reaktionsgleichungen atomar dargestellt